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15.常温下,一种解释乙酰水杨酸(用HA表示,KB=110^-3.0)药物在人体吸收模式如下:血浆膜胃pH=7.4pH=1.0H^++A^-HAH^++A^+假设离子不会穿过组织薄膜,而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡,下列说法错误的是A.血浆中HA电离程度比得中大B.在胃中,c(A^-)=110^-2C.在血浆中,c(HA)+c(A^-)<110^44c(HA)D.总药量之比[c(HA)+c(A^-)]m110^44[c(HA)+c(A^-)]m
5.次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液,H2PO2^-可以用于镀铜,发生反应的离子方程式为H2PO2^-+2Cu^2++6OH^-PO4^3-+2Cu+4H2O6,下列说法正确的是A.H3PO2中P元素的化合价为+3价B.NaH2PO2属于酸式盐C.还原性:H2PO2^->CuD.若反应生成1molCu,,转移4mole^-
15.在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO3气体,发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)△H>0,平衡时各物质的物质的量浓度与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.X点和￥点:SO2的物质的量的浓度之比为5:4B.温度为T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数C.T1时,反应达到平衡时SO3的转化率为50%D.T2时,向￥点容器中再充入23molSO3和23molSO2,重新平衡前v(逆)<v(正)
