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3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸:①②③CH2Cl2B.蒸馏法分离CH,Cl,和CCl,:③⑤⑥CCl4:356C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯:③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥NaOH
10.以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图所示,下列说法错误的是A.沸腾炉产生的炉渣的主要成分为铁的氧化物B.沸腾炉中产生的SO2通人酸性KMnO4溶液中使KMnO4溶液褪色体现了SO2的漂白性C.接触室生成的三氧化硫为酸性氧化物D.为避免直接用水吸收三氧化硫时大量放热并产生酸雾,吸收塔内常用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫
②使用0.01mol⋅L一的酸性KMnO溶液滴定工业废水中的Fe^2+,其反应的离子方程式为,现取25mL该工业废水进行滴定(溶液中不含其他还原性离子),消耗酸性KMnO4溶液的体积为12.5mL,则污水中Fe^2+的含量为gL^-1。
填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是M3X-ZZ-XM3M—YY-MWM3X-ZXM3Z-XM3CH4ML3A.简单氢化物沸点:X>YB.简单离子半径:vClC.该物质阴离子中有配位键D.上述五种元素中M元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定最强
(2)某条件下对于反应I,vE=kEc^4(NH3)c^6(NO),v=kc^5(N2)c^6(H2O),kE,k3为速率常数。升高温度时,k1增大m倍,k增大n倍,则mn(填“”“”或“一”)。
