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DA装置A中温度计插入到反应溶液液面以下,便于控制温度在B.装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液,目的是除去170^CSO2C.装置C中盛放品红溶液,目的是检验SO2是否被除净D.随着反应的进行,装置D的试管中溴水颜色逐渐褪去,溶液分层
Cl+HBO:12.25^C时,Ka(HClO)=4.010^-8。,下列说法正确的是A.25^CpH=3HClOA.25℃时,往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固体,HClO的电离程度和水电离出的NaClOc(H^+)均减小HClO0.1molL^-1NaClO变大B.将浓度均为0.1mol·L的NaClO和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均
及其应用均正确的是5.5.下列有关物质的性质及其应用夜:2AgI+S^2Ag2是17乙,醇无色、有甜味防冻液醋酸具有强氧化性生除水垢乙醇易溶于水可作溴水草收DD单醛能使蛋白质变性水溶液作防剂
13.(13分)在体积为1L的恒温密闭容器中,充人1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。(1)从3min到9min,v(CO2)=molL^-1^-1(结果保留2位有效数字)。
25^CNa2R1212.25℃时,分别用硫酸调节NaR溶液的pH和用0.100mol·LNaOH溶液滴定20.0mL0.100molL^-1H2R0.100molL^-1NaOH20.0mL0.100mol·LHR溶液,溶液中离子浓度或加入NaOH溶液的体积随pH的变化关系如图所示,其中pM为-c(HR^-)c(H2R)-c(R^2-)c(HR^-)。pH下列说法错误的是A.曲线L1表示-c(HR^-)c(H2R)随pH的变化关系B.H2R的第二步电离常数Kn2的数量级为10^-8C.Q点溶液中存在c(Na^+)+2c(H2R)>2c(R^2-)+2c(OH^-)D.曲线L2上的P点→-Q点水的电离程度逐渐增大
