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(1)a点时,T1^C下,将6molCO2和12molH2充人VL的恒容密闭容器中,发生上述反应,5min后,该反应达到平衡状态,则:①0∼5min内,v(CH3OCH3)=(用含V的代数式表示)molL^-1^-1。②反应达到平衡时,混合气体的平均对分子质量为(用分数表示)。③反应达到平衡时的平衡常数K=(用含V的代数式表示,写出计算式即可,不用化简)。
(5)为了测定c中生成的MnSO4溶液(已除去杂质)的浓度,取50mL生成的MnSO4溶液稀释至250mL,,每次取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,用0.1500molL^-1KMnO4标准溶液滴定(氧化产物和还原产物均为MnO2),平均消耗标准溶液的体积为24.80mL。1KMnO4标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的判断依据是。中生成的18.(15分)②cMnSO4溶液的浓度为molL^-1。
11.氨在催化剂作用下发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Hv(c)>v(b)>v(a)
(4)653K时,以铁铝为催化剂,向1L的密闭容器中通入0.4molO2和1molCH3OH,反应达到平衡时,甲醛的物质的量为amol,CO和CO2的物质的量分别为bmol和emol,CH3OH(g)+12O2(g)HCHO(g)+1的平衡常数Kn=(用含a、b、c的代数式表示)。甲烷制备甲醇反应历程如图3所示,其中催化剂用M表示,在催化剂表面上的物质或基团用“*“标记。Fe/MIL=53催化过程中铁元素表现为+3价和+45价,H2O2活化过程中铁元素的价态变化为.整个催化历程的决速步骤为(填H2O2活化”或氧化)。
11.下列说法不正确的是BA.Mg(OH)2A.Mg(OH),固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)。(s)—)+2OOH(aq),,该固体可溶于NNHvivoxso6a
