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(1)NH,溶于水形成的溶液中存在电离平衡:NH·HO—NH+OH,下列方法可使使0.10molL^-10.10mol·L的NH·HO溶液中NH·HO电离程度增大的是NH3H2ONH4^++OH^-,NH3H2ONH3H2OC(填字母)。a.加入少量NHCl固体NH4Clb.加水稀释至0.010mol·L10.010molL^-1c.加入少量NaCl固体NaCl0.10molL^-1e.通入少量d.加入少量0.10mol·L的NaOH溶液NH3
(2)“溶解”步骤中,需加热到105^C,写出铬与浓硫酸反应的化学方程式:;碳素铬铁过量时会产生Fe^2+,阳极液(Cr2O7^2-)进入到“溶解”步骤中,与Fe^2+发生反应的离子方程式为。
(5)污水中的Cr^2+可通过电解转化为Cr(OH)2沉淀装置除去,其原理如图,写出阳极室的总反应式:。
(1)下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是A(填字母)。A.强酸强碱的中和反应B.酒精燃烧C.Ba(OH)28H2O(s)D.SO2SO3与氯化铵(s)混合催化氧化制取
4.下列化学(离子)方程式书写错误的是CA.铝热反应炼铁::2Al+Fe2O3高温Al2O3+2FeAl,0,+2FeB.铜锈的生成::2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2,CuCO3C.碱性溶液中,CrO2^-与Na2O2生成CrO4^2-:2CrO2^-+3O2^2-+2H2O2CrO4^2-+4OH^-D.高酸度热溶液中,PbO2与Mn^2+反应生成紫色溶液:2H2O:SPbO2+2Mn^2++4H^+2MnO4^-+5Pb^2+0+5Pb²
