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11.W、X、Y、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍,Q和Z同主族。由这些元素组成的一种物质M的结构如图所示,下列说法正确的是A.第一电离能:Y>X>wB.QY2为直线形分子C.最简单氢化物的稳定性:W<X<Z<QD.相同条件下,最简单氢化物水溶液的酸性:
(2)“氧化浸取”过程中,需要控制温度不超过40^C的原因是,FeS2发生反应的化学方程式为。
7.研究实验发现硝酸的浓度越稀,硝酸发生氧化还原反应时,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L5molL^-1NaOH夜,所加NaOH所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,下列说法
B.1个该分子中含有12个键C.SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4分子是由极性键形成的非极性分子D.三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
(4)恒压、750^C时,CH4和CO2按物质的量之比1:3投料,反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。①下列说法正确的是BDA.Fe3O4可循环利用,CaO不可循环利用B.过程ii,CaO吸收CO2,,可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C.过程ii产生的H2O在过程iii被排出最终未被CaO吸收,D.相比于反应I,该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多②过程ii平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升,根据过程iii,,结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因。
