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②Na和X的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是Naor(写化学式),结合资料说明理由:在元素周期表中,Na在Mg左边,Na的金属性比Mg强所以NaOH的碱性强于Mg1OH2。
②保持温度不变,对反应体系加压,平衡时O3的转化率(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1MPa的过程中a(O3)逐渐增大的原因:A.
5.丙酮是最简单的脂肪酮,人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键,即C=0、C-C、C-H(1)、C-H(2),,丙酮在激光强度为3510^14Wcm^-2时,在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。下列判断错误的是0.7I0.6D键长/nm0.5H(1)-IⅡH(1)0.40.3CⅢ0.2H(2)0.Hm022020406080100120140时间//s==图1图2A.I表示C-C键,在该条件下最易断裂B.丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应C.丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为CH3COCH3[]CH3CO+CH3D.丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂
c(1^-)10.00mL(4)淀粉-KI溶液中c(I)的测定:取10.00mL淀粉-KI溶液,加入足量的硫酸酸化的H2O2MnO2H2O2,0.1000molL^-1HO溶液,然后加入少量的MnO:粉末除去HO,然后用0.1000mol·L-的NaSO标准溶液滴定,达到滴定终点时三次测量平均消耗NaSO、标准溶液的体积Na2S2O3Na2S2O3为25.00mL(HO+2I-+2H*—2H:O+II+2S,O一21+S,O)。25.00mL(H2O2+2I^-+2H^+2H2O+I2,l2+2S2O3^-2+S4O①滴定终点现象是。2c(I^-)=molL^-1。
11NH3(g)+54O2(g)=1.C^*(g)+1-32H2O(g)H1=-226.25kJmol^-1;2NH3(g)+34O2(g)12v2(g)-32I12O(g)H232Kk2O(g)H2=-317kJmol^-1。物质的产率与温度之间的关系如历示。下利说法正确的是A.加压不能改变①和②的△HB.反应生成NO时,温度最好低于780^CC.1molN2被氧化为NO需要放出的热量为181.5kJmol^-1D.1molNH3被氧化得到NO或N2,转移的电子数相等
