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12.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2,,过程如图所示。下列说法不正确的是A.纳米级Fe3O4分散于水中形成的分散系可产生丁达尔效应B.过程I的化学方程式为2Fe3O4加热6FeO+O2C.H2是过程Ⅱ的氧化产物D.整个过程的总反应为2H2O加热Fe2O42H2+O2
HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是A.铜单质与氯气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.碳单质与氧气的反应
反应的离子方程式为。2TisO15中(4)高温煅烧过程中氧化产物为Li2Ti5O15,(5)在制备LiTisO2的过程中,会生成LiTisOis,钛的化合价没有发生改变(钛为+4价),1molLi存在的18电子阴离子微粒电子式为Li2Ti5O12为,其数目为。1.310^-22、1.010^-24。(6)已知:FePO4、Mgs(PO4)的Kp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。Fe^3+FePO4、Mg3(PO4)2KspPO4、②c(Mc(Mg^2+)=0.02molL^-1I若“滤液②”中c(Mg²*)=0.02mol·L-,加入试剂I和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe+恰好沉淀c(Fe^3+)=1.010^-5molL^-1,Mg3(PO4)2完全即溶液中c(Fe)=1.0x10-molL,此时是否有Mgs(PO4)沉淀生成?
11.海水综合利用符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示。下列说法中错误的是A.①中可通过电解熔融态的氯化镁制金属镁单质B.②中可采用蒸馏法或者电渗析法C.③中生成1molBr2,,共消耗Cl222.4LD.④的产品可生产盐酸、漂白液、漂白粉等
(3)在C点对应温度下,将pH=4的H2SO4与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显(填标号)。a.酸性b.碱性c.中性d.无法确定
