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.)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂,能在还原性气氛中供氧,在氧化性气氛中耗氧在尾气净化过程中发生着2CeO22CeO2-m+mO2(0m0.5)的循环,则CeO2在消除CO的反应中,物质的量之比n(CeO2):n(CO)=:m。
(3)反应④中产物的成分是ZnCO3xZn(OH)2,取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x=。
12.甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程涉及的反应如下:反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.19kJmol^-1;反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=-49.58kJmol^-1。,一定温度下,在1L密闭容器中充入一定量的CO2和H2,,发生上述反应。下列说法正确的是A.反应Ⅱ在任何温度下均能自发进行B.升温能够提高反应速率,提高甲醇的平衡产率C.及时分离出甲醇,反应Ⅱ正向移动,其平衡常数增大D.压缩容器体积,甲醇的平衡体积分数增大
(2)铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极,以硫酸为电解液,按照如图装置连接,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20∼30min,即可得到更加致密的氧化膜。则电解时阳极电极反应式为。(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。则阴极的电极反应式为;阳极的电极反应式为
3.下列说法正确的是A.活化分子一定能发生有效碰撞B.采用合适的催化剂可以使一些非自发的化学反应得以实现C.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s))在室温下可自发进行,则该反应的△H<0D.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,化学反应速率增大
