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①氨氮以游离氨(NH3)和铵盐(NH4^+)形式共存于废水中,两者的组成比取决于废水的;pFH值。当废水的pH偏高(pH>8)时,的占比偏大。
2.下列化学用语错误的是A.过氧化氢的结构式:H-O-HB.基态砷原子价层电子排布图:C.基态镓原子的简化电子排布式:z基态N原子2py轨道的电子云轮廓图:
10.以某铅矿粉为原料制备铅粉的流程如图所示:NaOH[溶液双氧水、稀硫酸,Na2CO3溶液H2SiF6溶液O4铅矿粉浸出操作反应溶解溶液d电解滤液IO2滤液bPbCOs.NaSO2已知:①铅矿矿粉的主要成分为PbS,还含有杂质质FeO125+Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2;2H2SiF6为易溶于水的下列说法错误的是BA.“操作X'的目的是将bS转化为PbSO4化为PbSO,同时溶解铁的解铁的氧化物B.“滤液a”中溶质的主要成分为NaAlO:NagSiO和NaOHNaAlO2、Na2SiO3
14.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:1CO2(g)+3H2(g))-CH3OH(g)+H2O(g)H12CO2(g)+H2(g)CO(g))+H2O(g)H2CO2(X-CO2)的平衡转化率)、CH3OHI的选择性((S-CH3OH)随温度、压强变化如图。:S-CH3OH=n(转化为CH3OHCOn((转化的CO2)CO2)100\%下列分析正确的是A.p1<p2B.反应①理论上高温下可自发进行C.反应②的平衡常数随温度升高而减小D.初始n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol,,平衡后X-CO2=30\%、S-CH3OH=90\%,若只发生①②,,则H的平衡转化率为28%
(4)①除品红外,鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用(填试剂名称),SO2、Cl2均有漂白性,若将两者1:1通入品红溶液中,不能使品红褪色,理由是(写离子方程式),除去SO2中的HCl可采用(填试剂名称)。②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体,会析出铬钾矾[KCr(SO4)212H2O]A体。写出该反应的化学方程式:
