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8、氢化铝锂(LiAlH4)是一种强还原剂,在酸性条件下可以将乙酸还原成乙醇,反应的离子方程式为3CH3COOH+3AlH4^-+3H^++6H2O3CH3CH2OH++3Al(OH)3+6H2。下列说法错误的是A.AlH4^-和Al(OH)3中心原子杂化方式相同B.在反应中H2既是氧化产物,又是还原产物C.还原性:AlH4^->CH3CH2OHD.在反应过程中溶液的pH逐渐增大
13.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合,可以解决酸雨等环境污染问题,原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时电子流向:Pt1电极→负载Pt2电极→质子交换膜Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应:SO2+2H2O-2e^-H2SO4[H2SO4]+2H^+(标准状况),理论上可以C.放电过程中若消耗22.4LO2消除2molSO2D.H^+D.H*移向Pt电极,导致Pt电极附近pH减小Pt1Pt2
4.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式书写错误的是A.向稀盐酸中加人少量钠粒::2Na+2H2O2Na^++2OH^-+H2B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝:4I^-+O2+4H^+2I2+2H2OC.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O3^2-+2H^+SO2+S+H2OD.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁:2Fe^3++3MgO+3H2O2Fe(OH)3+3Mg^2+
9.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li4Ti5O12与LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,,还有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如图:下列叙述错误的是A.“酸浸”后,得到滤渣的主要成分是SiO2B.在滤液②中主要的金属阳离子有Fe^2+、Mg^2+C.制备TiO2H2O时需要加入水,同时加热,促使水解反应趋于完全D.在制备Li,T5O12的过程中会生成Li2Ti5O15(Ti)为+4价),则1molLi2Ti2O16中含有的过氧键的数目为8NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
。③若p4=2.0MPa,oMPa,则x点的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),
