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2023-2024学年度下学期泉州市高中教学质量监测（高一年级）(物理)试卷答案试卷答案
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【答案】(1)①H:O:C1:(2分)②1：2(2分)(2)2NH3·H2O+SO2—2NH+SO?+H2O(2分)4HSO+2NO2—N2+4SO+4H+(2分)(303NaCI0△2N.Cl+N.CI0,2分）②7，-号4,3分y2【解析】(1)①一氯胺(NH2CI)在中性或酸性环境中会发生水解反应，根据原子守恒可推知具有杀菌作用的物质为HC1O,HCI0的电子式为H:O:Ci:
f日②氨也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应，该反应的化学方程式为3NO2十H20—2HNO3十NO,故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理
用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO和NH4HSO,的吸收液，生成(NH4),SO,的离子方程式为2NH·H,O+SO,一2NH时+SO+H2O,若向吸收液中通入过量NO2,NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4,根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为4HSO?十2NO2-N2十4SO?十4H+
(3)①溶液中NaClO分解生成NaClO3,反应中NaClo转化为NaCIo3,则C1的化合价升高，故必然有元素的化合价降低，即由NaClO转化为NaC1,根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3NaCIO△2NaCl+NaClO3
②由题千信息“用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO,)”知，化学方程式为2NaOH十C2一NaCl+NaC1O十H2O,故这时Cl的浓度与C1O的浓度相等，都为comol·L-1,又知t时刻内ClO的滚度变化了(c
-c,)molL,根据反应3NaC10A2NaC1+NaClO,可知，则生成的C的浓度为号(c
2c1）mol·L1,故t时刻溶液中c(C1)=c
十名(52co-c)molLco3)mol18.(13分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐
回答下列问题：I.亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：HPO3一H++H2PO3
亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3
(I)写出亚磷酸钠(Na2HPOg)中磷的化合价：复
(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为Ⅱ.已知：①次磷酸(HPO2)是一种一元弱酸；不②常温下，电离平衡常数K.(H3P02)=5.9×10-2,K.(CH3C00H)=1.8×10-5
(4)下列说法正确的是（填字母）
筑品安重显并金帝就的够领的A.次磷酸的电离方程式为H3PO2一H+十H2PO2利肉成》变的测效B.NaH2PO2属于酸式盐C.浓度均为0.1mol·L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比，前者导电能力强D.0.1mol·L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol·L-1CH,COONa溶液的pH小(5)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，是一种很好的化学镀剂
如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni,用于化学镀镍
酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：Ni2++H2PO2+Ni+H2PO十
(t)
请完成并配平上述的离子方程式
Ⅲ.磷酸(H3PO4)是三元弱酸
(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为2Ca(P0,)2十6Si0,△6CaSi0,十P,O
10C+P,0
△P,十10C0
若反应生成31gP,则反应过程中转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】I.(1)+3(1分)·45·
7.A=60^,B=90^,7.如图所示,三棱的截面为直角三角形,其中中点D射入三棱镜,入射角的正弦值为33,折射光线DE射到BC边的中点E,在E点的反正确射光线射到AC边上的F点.光在真空中的传播速度为c,AB边的长度为2L,下列说法正确的是EBA.三棱镜对此单色光的折射率为33FB.光线在E点不能发生全反射600°C.光线从D到E再到F传播的总距离为(2+√3)L(2+3)LAD.光线从D到E再到F传播的总时间为23Lc
(3)该实验小组根据实验数据,画出如图甲所示的图,图中是F1、F2合力的理论值,的方向一定沿AO(均填“F”或“F”),
6.如图所示,理想变压器a、b间接一正弦交变电源,内阻不计,理想变压器原线圈串接有电阻R1,副线圈被分成匝数相等的两部分,再通过开关S1、S2与电阻R2、R3连成电路,且电阻R1=9R2=9R3.若开关S2断开、S1闭合时,测得电源输出功率是电阻R2消耗功率的2倍.则断开闭合开关R2消耗功率的比值为开关S1、S2后,电源输出功率与电阻A.3B.4C.5
