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(5)MnO2是一种两性氧化物,用软锰矿(主要成分为MnO2,,含少量铁的氧化物)和BaS可制备Ba(OH)2。,保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,氢氧化钡的产率的变化如图乙所示。当n(MnO2)n(BaS)>3.5时,Ba(OH)2产率减小的原因是。乙
(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图甲所示,其化学式为SiO4^4-;;图乙阴离子由两个图甲单元共用1个顶角氧组成,其所带的负电荷数为;图丙是顶角氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链中的一段,其Si、O原子的个数比为。
13.以菱锌矿(主要成分为SiO2以及工艺流程如下:H2SO4Ca(OH)2)2n粉HF浸取调pH转化脱钙镁镁菱锌矿→ZnSO47H2O滤渣Fe(OH)3Zn、CuCaF2、MgF2下列说法正确的是A.滤渣的成分只有一种B.“浸取”时,也可以利用盐酸代替硫酸C.“调时的pH范围可根据Cu^2+、Fe^3+、Mg^2+、Zn^2+等的氢氧化物的KSp确定D.上述流程涉及的所有反应均为复分解反应
(4)R的晶体密度为dgcm^-g,其立方晶胞参数为anm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为
0.944molL^-1酸溶容(3)在量取浓盐酸后,配制0.944mol·L的盐酸溶液时需要进行下列操作:①图中实验步骤的正确顺序为:→B→→F→→(填字母)。②上图中有一处操作错误,该操作是(填字母),正确的操作应为
