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(6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加VmL0.10molL^-1Na2Fe(SO4)2溶液时,恰好完全反应。已知:滴定反应为Fe^2++Ce^4+Fe^3++Ce^3+,,杂质不参与反应,该产品纯度为%。
(4)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,则每消耗1L6mol/LHH2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为.
(2)c点:V正V逆。a点,充入一定量NO2后,再次达到平衡,NO2转化率变,CO2的物质的量分数变。
8.氢化铝锂(1iAH,)是一种强还原剂,在酸性条件下可以将乙酸还原成乙醇,反应的离子方程(1,AAH2)k式为3CH,COOH+3AH;+3H'+6H:(3CHCHOH++3AI(OH),+6H,,下3(H3COOH+3AlH4+3H^++6H2O)3CH3CH2OH+H2Al(OH)3+5H2列说法错误的是A.AlH4和Al(OH)1B.在反应中H2既是氧化产物,又是还原产物C.还原性:AlH4^->CH、CH,OHD.在反应过程中溶液的pH逐渐增大中心原子杂化方式相同
①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe^2+*生成,确认有Fe^2+*的实验操作和现象是,结合平衡移动原理解释:实验前期溶液pH增大的原因。
