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4.小海同学参观博物馆时看到展出的青铜器上锈迹斑斑,已知铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息,下列说法正确的是CA.若乙为原子,图中x的值为2(B.铜原子的中子数为29C.单质铜在空气中氧化成为碱式碳酸铜需要与二氧化碳反应D.铜是活泼金属,能与稀硫酸发生置换反应(++29))228183x乙
8.常温常压下,某烧碱溶液与0.1molNO2(不考虑存在N2O4)恰好完全反应,得到pH=9的NaNO2、NaNO3的混合溶液。设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.原烧碱溶液中含Na^+的数目为0.1NAB.NO2的体积为22.24LC.所得溶液中含OH^-的数目为110^-5NAD.所得溶液中NO2^-的数目为0.05NA
(6)某温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充人2molNO(g)和6molH2(g),,只发生反应:(a)2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)、(b)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),达到平衡时NO转化率为60\%,NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数KP=(kPa)^-1。,(计算结果保留三位有效数字)
(2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜,其物质的量的浓度为0.10molL^-1,,向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去Cu^2+(Kwp(CuS)=110^-36、K90[Ca(OH)2]=410^-20,5=0,7).①常温下要使c(Cu^2+)降低为10^-5molL^-1,,溶液的pH应调至。②向0.10molL^-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,该反应的离子方程式为,当溶液中的c(S^2-)=10^-12molL^-1时,,c(Cu^2+)=mol⋅1.1。
(3)浓硝酸与淀粉[(C6H10O5),,]可制备比例为1:1的NO和NO2的混合气体,同时伴有CO2产生,该反应的化学方程式为。
