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②A点对应温度下用H2表示的化学反应速率为(保留3位有效数字,下同),此时CS2的平衡转化率为,若此时容器内气体总压强为p,,则该反应的平衡常数Kp=(K,为以分压表示的平衡常数,用含p的代数式表示),
(4)X是D的同分异构体,X在酸性条件:水解,能生成2种有机物,其中一种有机物遇FeCl3溶液发生显色反应且其核磁共振氢膏显长有四组峰,则水解后的该有机物最多有6种结构。
K反应I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=+131.3kJmol^-1K1反应Ⅱ;:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H2=+90.3kJmol^-1K2反应Ⅲ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.0kJmol^-1))AH,=-41.0kJ·mol-K3①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图2所示,表示K1、K2、K3的曲线分别是c、平、。②研究表明,反应Ⅲ的速率方程为v=k[x(CO)x(H2O)-x(CO2)x(H2)Kp],x,,x表示相应气体的物质的量分数,Kp为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算),k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下,反应速率随温度的变化如图3所示。根据速率方程分析数T>Tm时,v逐渐下降的原因是
11.已知:在催化剂作用下,正丁烷脱氢制备1--丁烯。CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH2CHCH2(g)+H2(g)H。下列叙述正确的是A.图像中,x>100B.上述逆反应的△H>0C.在恒温恒容条件下发生上述反应,平衡后再充少量正丁烷,正丁烷平衡转化率减小D.采用高温、高压有利于提高1-丁烯的平衡产率
7.我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯:能+H2(g)C8H8(g,苯乙烯)。在恒温恒容条件下发生该反应,下列不能说明该反应达到衡状态的是A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率laBr
