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(3)步骤V的反应温度一般需控制在35^C以下,其目的为一是减少Fe^2+的水解、二是;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为。
8.已知:B元素的电负性小于H,硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”,NaBH4与水反应可产生H2,其一种催化反应的历程如图所示。
(4)在实验中,如果用0.50molL^-1的KOH溶液代替NaOH溶液,混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度(填“相同”或“不同”),说明理由:。
3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式能正确表达对应实验过程发生的反应的是A.向NaClO溶液中通入少量的CO2:2ClO^-+CO2+H2O2HClO+CO3^2-B.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2:[Al(OH)4]^-+CO2Al(OH)3+HCO3^-Na2CO3C.向饱和NaCO,溶液中通入CO:CO+CO+HO—2HCOCO2:CO2+CO3^2-+H2O2HCO3^-Na2SiO3D.向NaSiO,溶液中通入过量的CO::SiO+CO+H:O—HSO;+HCOCO2:SiO3^2-+CO2+H2OHSiO3^-+HCO3^-
(1)小组同学设计了下图所示的实验探究燃烧条件。①实验I中加热片刻后,观察到A中棉球上的酒精燃烧,B中棉球上的水不燃烧,由此实验得出燃烧的条件之一是。②实验Ⅱ中C、D、E处均为白磷。已知白磷的着火点为40^C。D处白磷未燃烧的原因是;能证明白磷燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是。
