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陕西省2023-2024学年度八年级第一学期第二次阶段性作业数学.考卷答案试卷答案
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③5T+03+6H=312+3H20I2+2S2032=2I+S4062
()步骤①“氧化”的离子方程式：▲
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是▲（填标号）
(3)步骠@用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h,判断氧化反应己完全的方法是▲
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量▲一，再次抽滤，可提高产品收率
(⑤)生产中，如果省去“酸化、“遂氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整反应后溶液的pH,会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为▲一
(6)为了测定KO,产品的纯度，可采用碘量法滴定
请补充完整实验方案：①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液：②按规定操作分别将0.1000oL1Na2S2O3标准溶液和待测K1O3溶液装入如图所示的滴定管中：③▲_
(实验中须使州的试剂有稀疏酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)
17.(16分)L.已知：①NaHCO3(s)=Na+(aq)+HC0(aq)△H=+18.81kJmo1-12Na2CO3(s)=2Na+(aq)+CO23(aq)AH=-16.44kJ.mol-1③2NaHC03(s)=Na2C0,(s)+C02(g)+HO①)△H=+92.34kJ.mol-I请回答：(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有人量CO2气体放出，用反应热角度说明原因▲一(2)NaHCO3溶液巾主要存在2种化学平衡：a.HC03+H2O=H2C03+OH,b.2HC0于=C02于+H20+CO2
根据理论计算0.10molL-NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图1所示（不考虑相互影响）：
t=0.2s5.如图所示为一列简谐横波沿x轴传播在t=0.2s时刻的波形图,M是平衡位置在x=2.0mx=2.0mx=4.0m处的质点,N是平衡位置在x=4.0m处的质点,质点M的振动比质点N振动超前0.2s,则0.2s,下列判断错误的是A.波的传播速度大小为10m/s10m/st=0B.在t=0时刻,质点N的加速度沿y轴正方向C.从图标时刻再经2.4s的时间内,质点M通过的路程小于于12D.质点M的振动方程为y=y=2054t(cm)
