[今日更新]2023年云学名校联盟高一年级12月联考.物理试卷答案

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[今日更新]2023年云学名校联盟高一年级12月联考.物理试卷答案试卷答案

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12.A【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】在恒容密闭容器中，充入2molC0(g)和一定量的N20(g),相同温度下，N,0(g)越多，平衡正向移动，但N,0的转化率越小，故曲线I表示的反应起始时心

高于唐线I,A正确：温度越高，反位速车慈大，则反应法率>0.山)》》,相同温度下，反应物浓度越大.反应速车越大，由于自线1表示的反应起给时心

高于南线，则万时反应速华(b)>(c),B错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K

=K,由图可知，温度越低，N20的转化率越大，则降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，则K

<K

,故平衡常数：K,<K,C错误；由图可知，随温度升高，N20的转化率降低，则C0(g)+N,0(g)一C02(g)+N2(g)为放热反应，即△H<0,故反应活化能E(正)<E.(逆)，D错误

13.C【考查点】本题考查电化学

【解析】由电池总反应可知，该电池为二次电池，放电时，电极发生失电子的氧化反应，作负极，结合放电示意图可知，电极反应式为Ni-2e+2A1CI+C1一NiCl2+Al,CI,A错误；放电时为原电池，原电池中阳离子向正极移动，故阳离子K、Na、L均向b电极移动，B错误；充电时为电解池，原电池的负极作电解池的阴极，原电池的正极作电解池的阳极，则b电极发生失电子的氧化反应：Al,Cl,+2C+CI-2e一2A1Cl,C,作阳极，故每转移0.1mol电子时，生成0.1molA1Cl,C,有0.1molAlCI嵌入石墨层，C正确，D错误

14.D【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡

【解析】氨水中存在：NH·H0一NH+OH,向0.1mol·L氨水中加入氯化铵，c(NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，则溶液的pH减小，A错误；在CH,COONa溶液中，存在物料守恒：c(Na)=c(CH,CO0)+c(CH,C00H),向CH,COONa溶液中滴加稀硫酸至中性时，c(H*)=c(OH),由电荷守恒知：c(Na)+c(H)=c(CH,CO0)+c(OH)+2c(S0),联立可得c(CH,C0OH)=2c(S0),B错误；pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，则c(OH)>c(H),由电荷守恒：c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH)可知，c(NH)+c(OH)>c(CI)+c(H),C错误；向NH,HSO,溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液时，H与OH恰好完全反应生成H,0,此时溶液中的溶质为(NH4)2S04和Na,S04,由物料守恒可知，c(Na)=c(S0)=c(NH)+c(NH·H2O),NH4发生水解反应使溶液显酸性，即c(H)>c(OH),则c(Na)=c(S0)>c(NH4)>c(H)>c(OH),D正确

15.(14分)(1)+3(1分)(2)2Fe2++H,0,+2H=2Fe3++2H,0(2分)(3)Si0,+2Na0HNa,Si0,+H,0(2分)(4)NH+H,0一NH,·H,0+H(2分)A1(OH)3、Fe(OH),(2分)(5)2(3分)Ca2会结合C,0形成CaC,0,沉淀，影响草酸锰晶体的纯度(2分)》【考查点】本题考查无机综合

【解析】(1)C,0中碳元素的化合价为+3

(2)酸浸后溶液中含有Fe2+,加入H,02将Fe2*转化为Fe3+,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式

(3)废锰催化剂中Si02不与H,S0,溶液反应，故滤渣I的主要成分为Si02、CaS04,Si02与Na0H反应生成Na2SiO,和H,0,根据守恒原则即可写出反应的化学方程式

(4)NH,F在溶液中电离出的NH水解，导致溶液显酸性

酸浸后溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、A3+、Ca2、Mn2+,加人H,O2将Fe2*氧化为Fe3”,加入氨水调节pH,使Fe3、A3转化为Fe(OH)3沉淀和A1(OH),沉淀

(5)若将Ca2*除尽，溶液中c(Ca2+)≤1×105mol·L1,则溶液中c(F)=Kp(CaF2)、/1.46x10oc(Ca2）V1x10≈3.8×103mol·L1,K(Hr)=H）cF,c（)-K(Hp)·c(Hp)4Ox10x1c(HF)c(F)3.8×10-3-≈102mol·L,故pH应不小于2；因CaC204难溶于水，若Ca2*未除尽，多余的Ca2+会结合C,0?形成CaC,04沉淀，影响草酸锰晶体的纯度

16.(15分)(1)①广口(1分)②固体溶解，固体表面有气泡产生，溶液变为浅绿色(2分)产生的H2易燃易爆(1分)③0u50.+H,5一H,s0.+0u51(2分）(2)①4e”+0,+4H0-80℃4e+2H,0(2分)装发浓缩（(1分）冷却结晶(1分)乙醇(1分)②过滤速度快，得到的晶体更干燥(2分)(3)6(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)①固体药品存放在广口瓶内，液体药品存放在细口瓶内

②铁粉与硫酸发生反应：Fe+H,S0,一FS0,+H2↑，反应现象为固体溶解，固体表面有气泡产生，溶液变为浅绿色；产生的H,易燃易爆，故该反应不宜用明火加热

③实验室通常使用CuS0,溶液吸收H,S,二者反应生成CuS沉淀和H,S04,根据守恒原则即可写出反应的化学方程式

(2)①溶液变黄，是因为酸性条件下F2被空气中的O2氧化为Fe3,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式；从溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤获得晶体，由硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇可知，用乙醇洗涤可减小晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，晶体易于干燥，故可用乙醇进行洗涤

②抽滤可快速将液体抽干，得到的晶体更干燥(3)由“完全失去结晶水，失重27.69%”可知，x个水分子在晶体中所占的质量分数为27.6%，即28488×100%=27.6%，解得x≈6：17.(14分)(1)①CH,-8e+402一C02+2H,0(2分)②不变(1分）③2(2分)(2)①△H,+△H,(1分)②i.吸热(2分)ⅱ.67%(2分)ⅲ.1×104(2分)减小压强（或使用高选择性催化剂）(2分)【考查点】本题考查化学反应原理

子卷·2021年重庆卷·化学111

(1)毫安表mA的内阻为50Ω,满偏电流为2mA,R1和R2为定值电阻,其中R1=7950,若单刀双掷开关置于位置2,电压表的量程为16.0;若单刀双掷开关置于00。位置1,电压表量程为32V,则R2=0

(2)小巴同学将弹簧测力计中的弹簧取出,发现其内部弹簧(质量不计)的自然长度均为6.00cm,小贾制作一个半径为8.00cm的圆盘,将2个弹簧的一端分别固定在圆环上某一直径的两端,另外一端固定打结,结点位于圆心0处。如图乙所示,将圆盘水平放置,在结点O处悬挂一文具盒,平衡时测得结点下降了6.00cm,则每根弹簧的弹力大小F=N,文具盒受到的重力大小G=N。

10为锻炼身体,小亮利用所学物理知识设计了一个电子拉力计,图示为其原理图。硬质弹簧上端和金属滑片P固定在一起(弹簧的电阻不计,P与R接触良好且摩擦不计)。R0为定值电阻,R是一根均匀电阻线(阻值跟长度成正比)。下列说法中正确的是A.当用力向上拉拉环时,R接入的电阻变大B.当用力向上拉拉环时,电压表示数变小C.当用力向上拉拉环时,通过电阻R0的电流变大D.当用力向上拉拉环时,电路的总功率变小