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量分数×总压):p(CO)=0.25MPa、p(HO)=0.25MPa、p(CO)=0.75MPa和p(H2)(4)一定温度下,水煤气变换反应达到平衡,测得各组分的平衡压强(即组分的物质的=0.75MPa,:p(CO)=0.25MPa,p(H2O)=0.25MPa,p(CO2)=0.75MP1p(H2)=0.75MPa,维持相同的温度和总压,提高水蒸气的比例,使CO的平衡转化率提高到Pa90%,则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比COCO20.(14分)
10.X,Y,Z,W是原子序数次滑大的前20号元素,且最外层电子数之和为19、Y的某化合物可用于剖备氧气且读物质分子中含18个电子,相第,T.2不同主族,下列说法不正确的是A.简单氢化物的出点:Y2B.第一电离:C.离子半径:wD.Y、W形成的氧化物只含离子键
理是利用Fe^2+将PO4^3-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是A.图2中020min脱除的元素是氮元素,此时石墨作阴极B.溶液pH越小有效氯浓度越大,氮的去除率越高C.图2中20∼40min脱除的元素是磷元素,此时阴极电极反应式为2H^++2e^-=H2D.电解法除氮有效氯ClO^-氧化NH3的离子方程式为3ClO^-+2NH3=3Cl^-+N2+3H2O
2T1^C时,该反应达到平衡时的平街常数Kn=(分压=总压(物质的量分数)。保持其他条件不变,仅移出部分CO2,CO的平衡转化率随CO2的移出率[CO2的移出若=CO1O1实际移出量×100%]的变化关系如图,则a=.b-.
10.在容积恒定的密闭容器中,1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500^C发生反应:A(g)+nB(g)催化剂C(g)+D(g)H>0达到平衡,下列判断正确的是A.升高温度v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动B.平衡后再加人1molB,上述反应的△H【增大C.当n>1时,通入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动D.若n=1且A的转化率为50%,则平衡常数等于1
