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A.图甲中的反应平衡后升高温度,该反应的平衡常数减小B.图乙表示不同温度下水中c(H^+)和c(OH^-)的变化曲线,a点对应温度高于b点C.图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线,M点水的电离程度最大答子本度易电前D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化
7.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。,下列关于0.01molL^-1C5H5NHCl水溶液的叙述正确的是A.水溶液的pH=2B.加水稀释,pH降低C.水溶液中:c(Cl^-)=c(C5H5NH^+)+c(H^+)D.水溶液中:c(Cl^-)>c(C5H5NH^+)>c(H^+)
(3)FeCl3虽然具有净水作用,但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。1FeCl3在溶液中分三步水解:Fe^3++H2OFe(OH)^2++H^+K1Fe(OH)^2++H2OFe(OH)2^++H^+K2Fe(OH)2^++H2OFe(OH)3+H^+K3上述水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。a.加水稀释b.降温c.加入NH4Cl②通过控制条件,上述水解产物聚合,生成聚合氯化铁,其离子方程式为xFe^3++yH2OFex(OH)y^(3x-y)++yH^+,,欲使平衡正向移动可采用的措施是(填字母)。
18.(15分)我国化学宋微发明了“联合制城法”,将创贼技术发展到一个新水平,廉得了风际化工界的高变评价。回答下列问题:(1)“联合碱法“的主要原料为NrCl、H2O,(填化学式)。(2)某学科组探究Na,CO,溶液与盐酸的反应。温下,向25mL0.1000molL^-1
(2)实验I:旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞,打开活塞K,关闭活塞K2,通入Cl。K1:K2,Cl2。Cl2①装置A中制备Cl的离子方程式为Cl2。②证明Cl的氧化性大于I的现象是I2。③装置C的作用是l,装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。
