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9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸化的0.01molL^-1KMnO40.01molLKMnO,标准溶液滴定某未知浓度的HCO,溶液,下列说法错误的是A.该实验不需要另外加人指示剂H2C2O4B.本实验不需要碱式滴定管C.滴定C.滴定终点时,溶液颜色由紫红色变为无色,并在半分钟内不变色D.KMnO4D.滴定过程中,加人KMnO.标准溶液时眼睛应始终注视锥形瓶
(4)室温下,用体积均为250mL且浓度均为c的CH3COOH与NaOH1溶液混合(设混合后的体积等于混合前两者体积之和),所得溶液中,c(CH3COONa)=0.175mol1.^-1.①c=molL^-1,,在0.175molL^-1的CH3COONa溶液中c(CH3COO^-)+0.35molL^-1②物质的量浓度相等的下列溶液中,水的电离程度:CH3COOH1溶液(填“>"“<"或“=”)NaOH溶液,
13.利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应,反应后溶液呈绿色浓可上下移动的铜丝硝酸产生的NO2在溶液中达到饱和后呈黄色,[Cu(H2O)2]^2+呈蓝色,两者混合后呈绿色;取少量该绿色溶液①,,向其中加人少量水后,溶液变为蓝色溶液(②。下列有关说法错误的是已知:在CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)42++4Cl^-=[CuCl4]^2-+4H2O。A.加水稀释绿色溶液①,溶液中c(NO2)降低B.浓硝酸与铜的反应中体现强氧化性的硝酸占该反应消耗的硝酸总量的50%C..若向蓝色溶液②中加人NaCl(s)后溶液变为绿色,则CuCl1^2-可能呈黄色D.若平衡Cu(H2O)4J^2++4Cl^-[CuCl4]^2-+4H2OH>0,加热CuCl2溶液,蓝色加深
12.近日,清华大学某团队设计出工一种双极性膜(将H2O解H^+.OH^-)电解合成NH3反应器,简化模型如图所示。下列说法错误的是已知:法拉第常数F=96500C/molA./电极a的电势小于电极b的电势B.通电时双极性膜将水解离为H^+16和OH^-,H^+向阴极方向移动C.阴极的电极反应式为NO3^-+6H2ONH3+9OH^--8e^-作D.维持电流强度0.5A,,电池工作5min,理论上产生约0.012L气体(已折算成标准状况下)
(2)下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;b.往滴定管内注入标准溶液;;C.检查滴定管是否漏水;d.开始滴定;e.滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是是cabde
