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(4)Fe^3+与Fe^2+之间可通过氧化剂或还原剂进行相互转化,已知酸性高锰酸钾溶液可将FeSO4氧化为Fe^3+,,高锰酸钾被还原为Mn^2+,,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,而在Fe2(SO4)3,溶液中通入SO2,,溶液从棕黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为。
(5)用上图2装置测定产品中NH3的含量(已省略加热和夹持装置):在蒸氨装置中添加ag样品及其它药品后,加热蒸氨装置,蒸出的NH3通入含有一定量H2SO4标准溶液的锥形瓶中,并将液封装置2中的水一起倒入锥形瓶后,用NaOH标准溶液滴定过剩的H2SO4。①液封装置1的作用是。°
②“还原”时,加人Na2SO3溶液,发生反应的离子方程式为下列溶液中可以代替上述流程中Na2SO3溶液的是(填选项标号)。A.NaHCO3溶液B.FeSO4溶液C.MnO2粉末D.Na2S2O3溶液
h(ZnCO3)、10.中国炼丹家以炉(ZnCO,)、赤铜矿(主要成分为C,0)和木炭粉为原料,混合加热Cu2O)可制得与黄金相似的論石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加人到足量的稀盐酸中,生成无色无味的气体和红色固体,溶液变蓝色,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1。下列说法错误的是A.赤铜“为纯净物+2ZnCO3+2H^+Zn^2++CO2+H2O0C.Cu2O+2H^+Cu^2++Cu+H2O备石金的过程中,至少发生两个氧化还原反应
②下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏高的是(填字母)。A.用1molL^-1的稀盐酸润洗容量瓶B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒C.定容时俯视刻度线D.摇匀正立后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切
