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7.工业上用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,,下列关于该反应的说法错误的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.被氧化和被还原的氯元素质量比为1:1C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.当有0.1mol电子转移时,消耗Cl2的体积一定为2.24L
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g).,已知该反应平衡常数随温度变化如图所示,该反应平衡常数表达式K=,△H(填“>”“<”或“=”)。
④平衡体系中N2的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(填字母)。A.反应物的有效碰撞几率:M>NB.改变催化剂,可以提高N2的平衡体积分数C.若在起始温度为T1^C的绝热容器中重复实验,N2的平衡体积分数可能达到P点数值
(4)若滤液1中c(Mn^2+)=2molL^-1、c(Mg^2+)=0.02molL^-1,c(Fe^5+)=0.04molL^-1、c(Al^3+)=0.02molL^-1,则常温下,“调pH”的范围为(保留两位有效数字)。
3.下列有关叙述正确的是A.标准状况下,等体积的SO3和CH3Cl所含分子数相等B.等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等C.11.2gFe和13gZn分别与足量稀硫酸反应失去电子数相等eD.1molH2分别与足量I2(g)、F2(g)充分反应生成HX的分子数相等
