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盘链用承担;(5以来,势发14.常温下,向10mL0.05mol/L的某稀H2A溶液中滴入0.05mol/L的氨水,溶液中水电离出的H^+浓度随滴入氨水体积变化如图所示。下列说法不正确的是A.该酸H2A是强酸V(NH3H)O)/mLB..B点点:c(OH^-)+2c(A^2-)=c(NH4^+)+c(H^+)D.B点和C.D点水的电离程度最大,此时稀酸和氨水恰好完全反应生成F点溶液的pH值相等,所含溶质也相同(NH4)2A
5.25^C时,几种酸的电离平衡常数如下表所示:下列说法正确的是pH4A.反应HCN+NaNO2NaCN+HNO2能够发生B.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性C.CO2通入NaCN溶液中,反应的离子方程式为CO2+H2O+2CN^-CO3^2-+2HCND.常温下,等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如右图),I表示盐酸的稀释过程溶液体积
①正确的装置连接顺序为→→→→D→F。(各装置均只用一次)→D→F。②C装置的作用是;F装置中发生反应的化学方程式为。②C
(1)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)(1)2NO(g)+2H(g)—N(g)+2HO(g)A△H=kJmol^-1。
(2)步骤二中,通入足量CO2的作用为;滴加VOCl2溶液时,参与反应的VO^2+与NH4^+的物质的量之比为,
