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?7(4)电催化还原CO2制乙烯,用图2装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料:可减小CO2和碱发生副反应的程度),则X极的电极反应为Ca+8e=c2cm2+8ou12m62+0七糖民(1)A中所含官能团的名称为,C的分子式为。
7.下列离子方程式书写正确的是A.过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应:2HCO3^-+Ca^2-+2OH^-CaCO4+CO3^2-+2H2OB.铅蓄电池放电时正极发生的反应::PbO2+2e^-+4H^+Pb^4-+2H2OC.已知N2H4为二元弱碱,N2H4与足量浓H2SO4反应:N2H4+2H2SO4(浓)—N2H6(HSO4)2D.将过量的SO2通人K2S溶液中:SO2+2S^2-+2H2O3S4+4OH^-
(2))二氧化碳可与乙烷合成低碳烯烃。T^C时,在2L密闭容器中充入2molC2H6和2molCO2混合气体,发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)。,初始压强为mPa。反应进行到100min时达到平衡,平衡时C2H4的体积分数为20%。则0100min内C2H6的平均反应速率为Pa^-1,该温度下的平衡常数KP=0.25Pa(分压=总压×物质的量分数)。
14.现有120g氧化钙和碳酸钙的固体混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩余固体的质量为76g。则原固体混合物中碳元索的质量为(A.10gB.1lgC.12gD.20g
②向密闭容器中以物质的量之比为1:3充入CO2与H2,实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。由图2可知,p1、p2、p3由大到小的顺序为,T2^C时主要发生反应(填“I”或“Ⅱ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是。(2)工业上常用合成气(主要成分为CO、H2)在一定条件下制备甲醇,其涉及反应如下,
