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16.(15分，除标注外，每空2分)(1)增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积，提高铜萃取率(2)氧化Fe和HAsO),以利于形成FeAsO)),沉淀，除去砷和部分铁元素5.7×10w(3)F与H结合生成弱电解质HF,c(F)降低(4)2N+C1()+4(OH-2Ni()H￥+C1+H()(5)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液（或氯化钡、硝酸钡溶液），若不产生沉淀，说明已经洗涤干净(6)MH(1分)Ni(OH)2十()H-e=Ni())H+H()【解析】粗硫酸镍废液中含有N,同时含有Cu2、F+、AB、Ca+、HAs)等杂质微粒，向其中加入有机溶剂，将Cu萃取出来，得到含铜有机物；向水溶液中加入H(),可以将Fe氧化为Fe,将HAs)氧化为HAs(),并与其中的部分Fe+反应产生FeAs(),沉淀除去；然后向溶液中加入NOH溶液，调整溶液pH,使Fe+、AB+形成Fc(OH)3、Al(OH)?沉淀除去；然后向溶液中加入NaF,使Ca+形成CaF,沉淀除去；再向溶液中加入NaOH及NaCI()溶液，N被氧化为N并与溶液中的()H结合形成Ni))H沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到纯净Ni())H
17.(12分，除标注外，每空2分)(1)20及时移去产物(1分)(2)bd(3)①>(1分)②2.01(4)Fe3d【解析】(4)由图可知，黑球代表M(NH)；,白球代表BH,面心立方最紧密堆积的晶胞中，黑球处于8个顶，点和6个面心，则每个晶胞中含黑球的个数为8×日十6×号=4,8个白球均处于晶胞内部，则黑球和白球的个数之比为：81:2,故该晶体的化学式为M(NH)6·(BH,)2,又知该化合物的摩尔质量为188g/mol,则有M,(M)十17×6+15×2=188,解得M,(M)=56,故M元素为Fe
化合物Fe(NH)·(BH,)2中，NH整体为0价，BH中B为+3价，H为一1价，则Fe为十2价，基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]34s2,失去4s轨道上的2个电子得到Fe-,故Fc+的价电子排布式为3d
18.(13分，除标注外，每空2分)(1)甲苯(1分)酮羰基、醚键(1分)(2)取代反应(1分)C())H(3)ZnCl+CH.COOHCHOCHOH.CCH(5)6H.CCH()HOH())1(6)八H()(Cu(),△()催化剂，△，加压NaH()H()化学参考答案（附中版）一2
(1)Na2C2O4溶液显(填“酸”或“碱”)性、原因是(用离子方程式表示)。
12.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl1溶液和NaOH溶液为例,进行中和反应反应热的测定实验,下列有关说法正确的是A.用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度B.测定中和热时,将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积,测得的中和反应的反应热同倍数增大D.完成中和反应反应热测定实验,温度计需要使用9次
