[今日更新]安徽省无为三中2023-2024学年度第二学期九年级学情调研.物理试卷答案

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12.(20分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响

(1)氨具有还原性

将氨通入灼热的氧化铜固体中，现象是化学方程式是(2)NF,为无色、无臭的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO,

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,NF,在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示

请写出脱除NO的离子方程式2NH,NO2NH2H"I(NH)2(NO2)一NO[NH)HNO)]'+H←N2+2H2O(4)火箭燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水

NA为阿伏加德罗常数的值，则1molC2HN2完全反应转移的电子数是【答案】(1)黑色氧化铜变为红色(2分)2NH,+3Cu0△3Cu+N,+3H,O(4分)(2)2:1(3分)NF3易变质生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨（合理即可，3分）(3)[(NH)2(NO2)]++NO-[(NH)(HNO2)]++H++N2+H2O(4分)(4)16NA(4分)【解析】(1)氨具有还原性，能使黑色的氧化钥变为红色的单质铜，反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△3Cu+N2+3H2O

(2)NF,在潮湿的环境中与水反应，易变质生成HF、NO、HNO3,则化学方程式为3NF3十5H2O一9HF十2NO十HNO3,当有3molNF3反应时，生成2molNO和1molHNO3,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；NF3易变质，生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨，而硝酸易与空气中的水蒸气结合形成白雾

(3)根据图像可知，反应的化学方程式为NO+NO2+2NH3一2N2+3HO,A为氨气和水，则脱除NO的离子方程式为[(NH1)2(NO2)]++NO[(NH)(HNO2)]++H++N2+H2O

(4)已知C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水，反应为C2HN2十2N2O4—2CO2十4H2O+3N2,1molC2HgN2完全反应转移16mol电子

￥铬具有多种价态，单质铬熔点为1857℃

回答下列问题：(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：NazCO;+O2水NazS铬铁矿高温氧化→水浸Na,CrO操作a溶液Cr(OH),c02渣料含Fe,O)①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为价

②高温氧化时发生反应的化学方程式为③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应

(2)Cr(OH)?是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式(3)水中的铬元素对环境有严重的损害作用，必须进行无害化处理

转化为产品磁性铁铬氧体(Cr,F,O,):先向含CrO?的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通人适量空气（氧化部分F+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体

①写出CrO?在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1molCrO?(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当磁性铁铬氧体中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，磁性铁铬氧体的化学式为·17·

(1)实验步骤如下::用螺旋测微器测量重锤的长度d,,如图丙所示,重锤的长度d==1.847mm;②把光电门安装在重锤正下方,将表面平整的圆柱形重锤上表面吸在电磁铁上()断开电磁铁的电源,让重锤自由下落,读出重锤通过光电门的遮光时间间△t.

3.关于自由落体运动,下列说法正确的是A.自由落体运动是一种初速度为零的匀加速直线运动B.做自由落体运动的物体刚下落时,其速度和加速度都为零C.做自由落体运动的物体质量越大,下落时加速度就越大D.自由落体运动就是物体不受任何作用力情况下的运动

5.一列简谐横波沿x轴传播,在t=0时刻的波形图如图所示。从此时刻开始,两质点a、b第一次到达波峰时,质点a比质点b早0.7s,下列说法正确的是A.波沿x轴负方向传播,传播速度大小为10cm/s10cm/sB.0∼0.6sB.0~0.6s内,质点a运动的路程比质点b运动的路程长C.质点a的振动方程为y=y=2(56t+34)cmD.质点a、b的平衡位置坐标分别为xa=9cm和xb=16cm