[今日更新]［山西一模］2024年山西省高考考前适应性测试.物理试卷答案

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气的平衡压强随温度的变化情况，A项正确；曲线b表示反应Ⅱ中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况，可推出CuSO4·3H2O稳定存在的区域是区域B,B项正确；当上述三个反应均处于M点时，M点水蒸气的压强p'(H2O)低于该温度平衡时水蒸气的压强，上述三个反应均向正反应方向进行，C项正确；压强平衡常数K,=(H2O),K

只受温度的影响，25℃下，反应Ⅲ达到平衡后，再通入HO(g),重新平衡后，(HO)不变，D项错误

16.(1)玻璃搅拌器(1分)(2)①小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平(1分)②两烧杯缝隙中未塞满碎纸条(1分)(3)2H,s0,(aq)+K0Ha）—号KS0,(a)+H0DA1=-57.3mol-(2分)(4)①-55.2(2分)②偏大(1分)；偏小(1分)；偏小(1分)；偏小(1分)(5)醋酸是弱酸，电离时需要吸热，中和反应为放热反应，所以用100mL0.5mol·L-1醋酸代替100mL0.25ol·L1硫酸进行该实验，测得的中和反应反应热的数值偏小，△H偏大(2分)【解析】(4)①根据计算，需舍去第2组实验数据，再代入公式计算得出△H=一55.2k·mo1-1

②量取硫酸时仰视读数，实际量取的硫酸的量偏多，参与反应的量也偏多，实验测得的反应放出的热量值偏大；测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度，分多次把KOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，实验装置的保温、隔热效果差，均会导致实验测得的反应放出的热量值偏小

17.(1)①>(2分)；<(2分)②C>B>A>D(2分)③b(2分)(2)①c2>c1>c3(2分)②>(2分)；<(2分)【解析】(1)①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时SO的百分含量（α%）越大，故p1>2;该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即Kc<KD

②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D

③升高温度，平衡向逆反应方向移动，项不符合题意；增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意：增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意

(2)①容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化及平衡移动原理，可知c2>℃1，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，则c>c3,故c1、c2、c3由大到小的顺序为c2>c1>C3

②容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压（由1→2p),平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态（压强为2），即21>p2;由上述分析可推出1(SO2)十a2(SO3)<1

18.(1)C2HN2(1)+2N2O4(g)一3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ·mol-1(或其他合理答案，2分)【高二化学·参考答案第2页（共3页）】·23-21B-B卷·

1.核能是一种清洁、安全、技术成熟、供应能力强、能大规模应用的能源,具有广阔的发展前景.核能是伴随着核反应而释放出来的巨大能量,关于核反应,下列描述正确的是A.41^1H2^4He+21^0e为衰变B.铀核裂变的方程之一为U[5]14^140Xe+38^14Sr+0^1nC.PuU+2^4He为裂变D.2^4He+7^14N8^17O+1^1HI为人工核转变

(2)若已知黄壶的质量为m1,与耐力板间的动摩擦因数为1;;红壶的质量为m2,与耐力板间的动摩擦因数为2,,验证动量守恒定律的表达式为;(用m1、m2、1、2、n1、n2和n3表示)

9.在科技研究中,用电场来控制带电粒子的运动,如图所示的带电平行板电容器,内部匀强电场的强度为E,虚线ab是一条等势线,甲、乙两个粒子的质量均为m(不计重力)、电性相反且带电量相等均为q,,先让甲从a点以速度v0(与ab的夹角为=53^)抛出,经过一段时间运动到b点,后让乙从a点以速度v0((与ab的夹角为=37^)抛出,经过一段时间也运动到b点,下列说法正确的是A.甲、乙的电势能均是先增大后减小B.甲带负电,乙带正电为3:4D.若甲、乙的速度与电场垂直的位置分别为c点、d点,则c、d两点间的距离为mv0^22Eq