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10.【拔高题】H2A为二元弱酸,常温下将0.1molL^-1的NaOHI溶液滴入20mL0.1molL^-1NaHA溶液中,溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数8、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知:(HA8(HA^-)=c(HA^-)c(HA^-)+c(A^-)+c(H2A)。下列叙述正确的是A.曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6C.在n、p、q三点中,水的电离程度大小关系:n>pDn点对应的溶液中,2c(H^+)+c(HA^-)-2c(OH^-)=c(A^2-)-3c(H2A)pH(1)基态钪原子的价层电子的轨道表示式为。
A.0.1molL^-1KSCN溶液B.0.1molL^-1淀粉溶液C.0.1molL^-1酚酞溶液D.0.1molL^-1甲基橙溶液该产品中SeO2的质量分数为
10.已知某种铜的配合物的结构如图所示。下列有关说法正确的是NNH2N>CC.该配合物中含有4mol配位键和2mol非极性键D.K与Cu处于同一周期,二者的金属键强弱为K>Cu
(1)向0.1molL^-1Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是,原因是(用离子方程式表示)。
(2)反应XeF2(g)+F2(g)XeF4(g)的△H=,=。该反应达到平衡后,升高温度,平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是
