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4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是把+20)A.工业上采用中高压合成NH:B.滴有酚酞的Na2CO3溶液加热后,红色加深C.直接蒸发MgCl2溶液不能制得MgCl2固体D.将I2、H2、HI的平衡体系压缩体积后,体系颜色加深
9.叶绿素a中间的镁可以被氢和铜替换,其中铜替换镁的转化关系如图所示。下列说法错误的是CH2HCH2CH2-CH3②H3CHNN①CuCH3NN定条件H3CH3HHHCH22-C-C2C20H39A.Cu位于元素周期表中d区B.上述转化中涉及配位键的断裂和形成C.两种分子中的配位键均由N原子提供孤对电子,金属离子提供空轨道D.①处N-C一C键角大于②处C一C一C键角
(2)在95^C下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1molL^-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是。
(3)在压强恒定为100kPa条件下,按起始投料比n(C3H8):n(O2)=2:1,,匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应1和反应2,其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图1二所示。
间接再生时,化学平衡常数随温度变化如图3所示,则间接再生反应均为(填“吸热”或“放热”)反应,根据图3,化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO,主要原因是。(3)为确定过程一的最佳反应温度,在还原器中按n(FeO):n(CO2)=3:1投料,达到平衡时各组分的物质的量如图4所示,①结合(1)中过程一的反应分析,800^C之前,,n(CO)随温度升高而增大的原因是。2800^C之后的高温条件下,n(CO2)和n(CO)趋于稳定,说明温度对反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡影响不大,但n(FeO)仍在增大,则主要发生反应的化学方程式为。3800^C达平衡时,容器内总压为pkPa,n(CO2)=0.66mol、n(CO)=0.33mol,,则消碳反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数KpkPa((保留三位有效数字,以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
