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6、判断下列反应的离子方程式正确的是A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H^+Fe^2++2H2OB.Na2S2O3溶液中通足量Cl2:S2O3^2-+2Cl2+3H2O2HSO3^-+4Cl^-+4H^-C.酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2:2MnO4^-+7H2O2+6H^+2Mn^2++6O2+10H2OD.等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合:4Na2O2+4Fe^2++6H2O8Na^++4Fe(OH)3+O2
2240^C时,反应20min容器内达到平衡状态时,压强为14.8MPa,副反应的Kc=23,,初始充人H2的物质的量a=mol,主反应的平衡常数KP=(MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果用分数表示)。
3.氨催化氧化法制硝酸的过程为NH3O2P1-RHMNO:O2H1OH^-ONO3,下列叙述正确的是A2NO2的吸收在吸收塔中进行,在吸收塔中充人空气的目的是提NO2的原子利用率B.标准状况下.2.2/1.NH2含饭电子对数目约为0.16.0210^27C.M与足O2混合生成的NO2分子数与参加反应的M分子数相等D.制备M的化学方程式为4NH3+3O2P1-Ph2N2+6H2O
8.原子序数依次增大的5种短周期元素V、W、X、Y、Z形成的一种化合物的结构如图所示,该物质是生产药物诺氟沙星的中间体,也是制取农药的中间体。下列说法正确的是A.化合物VWX的电子式为H:C:NB.基态Y原子核外电子具有5种不同的空间运动状态C.沸点:WY4>WZ4D.分子中的键角:WV4<XV3
(4)调pH1的目的是,操作的方法是:PbCl2“转化”后得到PbSO4,当c(Cl^-)=0.100mol/L时,c(SO4^2-)=
