1江西省2024届七年级下学期第五次月考化学试卷答案

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图3CH3OH中CH;OH的体积分数为12.5%;设此时n(CO)=amol,该温度下反应i的n(CO)=amol,平衡常数K3气(用含的代数式表示)。「已知:分压总压×该组分的物质的量分数;对于反应mA(g)+nB(g)CC(g)+qD(g),Kx=x^p(C)x^9(D)x^m(x^n)(B),x为物质的量分数]

14.H2R是一种有机二元弱酸,常温下,溶液中c(HR^-)c(H2R)和c(R^2-)c(HR^-)随溶液的OH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示。下列说法错误的是A.曲线n表示pOH与c(R^2-)c(HR^-)的变化关系B.若H2R浓度为0.1molL^-1,则X点、Y点均有c(R^2-)+c(HR^-)+c(H2R)=0.1molL^-1C.0.1molL^-1NaHR溶液中:c(HR^-)>c(R^2-)>c(H2R)D.Y点时,,c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^-)+3c(HR^-)

①设计实验检验纯碱样品中是否含有取样品加水溶解、。②经实验检验该纯碱样品中不含NaCl,为了测定纯碱样品中Na2CO3的纯度(Na2CO3纯度=m(Na2CO3)m()100\%),某小组设计如下方案:称量xg样品,加热使其充分分解,待冷却至室温后,再称量残留固体,其质量为yg(y<x),则Na2CO3的纯度为(用名的百分式表示)。

(3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn^2+的价电子排布式:,比较两元素的I2、I3,可知,气态Mn^2+*再失去1个电子比气态Fe^2+再失去1个电子难,对此你的解释是。

(2)在不同温度、压强为100kPa,进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%20%(其余为N2)的条件下,对于反应1,H2S分解平衡转化率的结果如图甲所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为;;H2S的摩尔分数越大,H2S分解平衡转化率越小的原因是。