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13.将1molN2O5充人16L恒容密闭容器中,在一定温度下发生反应:12N2O3(g)2N2O2(g)+O2(g)K1;2N2O4(g)O2(g)K2,10末,该反应达到平衡,此时,c(O2)=0.02molL^-1,c(NO2)=0.06molL^-1,,下列说法的是A.n(NO2)+n(N2O3)n(O2)+N4=132+100=2002+0.B.010,v(N2O4)=0.001molL^-1^-14205=21.
14.柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为CH2COOHHOCOOH(用H3R表示)。常温下,用0.1000molL^-1CH2COOHNaOH【溶液滴定20.00mL0.1000molL^-1H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为;:Ka1=1.010^-3.1,Ka2=1.010^-4.8,Ka3=1.010^-6.4.,下列叙述正确的是V[NaOH(aq)]/mLA.a点溶液中,c(Na^+)=c(H2R^-)+2c(HR^2-)+3c(R^3-)B.b点溶液中,c(Na^+)>c(HR^2-)>c(H2R^-)>c(R^3-)C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,c(H2R^-)c(HR^2-)减小D.常温下R^3-的水解常数为1.010^-9.2
(1)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图1所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则其密度为gcm^-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个。●NTi
8.下列说法中正确的个数是()①从空间的角度看,2s轨道比1s轨道大,其空间包含了1s②2p、3p、4p②2p、3p、4p能级的轨道数依次增多③s区全部是金属元素④电负性的大小可以用作判断元素非金属性强弱的依据⑤第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据⑥共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价⑦电负性越大,元素的非金属性越强,第一电离能也越大⑧第四周期元素中,未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位⑨电负性大于1.8的一定为非金属,小于1.8的一定为金属D.6个A.3个.B.4个C.5个
(3)Re2S7生成NH4BeO4的化学方程式是。示
