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下列各组比较中,正确的是A.分子晶体中SiBr4的沸点大于SiCl4的沸点B.氨分子间存在氢键,故NH3的稳定性大于PH3C.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3;时,转移电子数为3NAB.标准状况下,22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAC.1mol羟基与117gNH3所含电子数之比为9:10D.一定温度下1L0.5molL^-1NH4Cll溶液与2L0.25molL^-1NH4Cll溶液含NH4^+的物质的量相同
14.已知AG=c(H^+)c(OH^-).25^C.25℃时,用0.100molL^-的盐酸滴定20.00mL0.100molL^-某一元弱碱MOH溶液,,AG与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的的是A.Kb(MOH)约为10^-5.5B.由b点到c点的过程中水的电离平衡一直逆向移动、C.b点时,加人盐酸的体积小于20.00mLD.a点时,由水电离出的c水(H^+)为110^-10.75molL^-
2.下列有关N2H4、NaNO2和NH4NO3三种含氮化合物的说法错误的是A.N2H4属于含有极性键和非极性键的极性分子B.NH4NO3的熔点比NaNO2的熔点高C.NO2^-和NO3^-中N原子的VSEPR模型名称均为平面三角形D.化合物NH4NO3中含有的化学键有离子键、共价键和配位键
11.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3^-)=6.0molL^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法错误的是A.原混合溶液中c(K^+)为2molL^-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解后溶液中c(H^+)为2molL^-1D.混合溶液中c(Cu^2+))为2mol/L
