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6.N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0.T1g)H0.T温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:A.500NO2的平均生成速率为温度下发生该反应,s内5.9210^-3molL^-1s^-1起0B.T1N2O5的平衡转化率为50%转2.551.25C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T1>T2,,则K1>K242、551.25D.平衡后,其他条件不变,将容器体积变为原来的12,c(N2O5)=5.00molL^-1k154×105&
④-种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。下列有关该电池说法错误的是5A.电池工作时,电极A电势高于电极B电势B.电流由电极B经外电路流向电极AO2C.电池工作时,每消耗8gO2转移1mol1电子D.电极A上发生的电极反应为2NH3-6e^-+6OH^-N2+6H2O
(4)反应②生成有刺激性气味的气体,则反应②的化学方程式为.,若生成1molNa2Fe2O4,,转移电子的数目为。
7.某科研小组用图示装置处理污水,方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0,工作时产生胶体和气体,胶体吸附污物形成沉淀,气体把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。下列有关污水处理过程的说法,不正确的是
A.气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应B.该地下水中一定没有Al^3+和CO3^2-C.该地下水中含三种阳离子和两种阴离子D.将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中,沉淀甲溶解,沉淀乙不溶解
