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5.用如图实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制备SO2B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘C.用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液D.用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO,晶体
11.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。常温下,某同学用0.1molL^-1的KOH溶液滴定20mL0.1molL^-1CH3COOH溶液的滴定曲线(混合溶液体积变化忽略不计)如图所示。下电导率列说法正确的是A.水的电离程度:Ac(OH^-)>c(K^+)D.B点的溶液中:c(OH^-)=c(CH3COO^-)+2c(CH3COOH)+c(H^+)
(2)该反应的温度一般控制在160770^C,,不宜过高的原因是(写出两点)。回流反应得到的主要产物是反式肉桂酸(熔点:133^C),其中一种副产物顺式肉桂酸(熔点68^C))不稳定,在加热条件下很容易转变成热力学更稳定的反式异构体,写出该反应的化学方程式:
(2)①一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是;此时c(HCN)/c(CN^-)=
(2)用氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热。如图所示的装置中缺少一种必要的仪器,其仪器名称为,该仪器的作用是。实验室常用50mL0.55molL^-1NaOH溶液与50mL0.50molL^-盐酸进行实验,则实验所用NaOH溶液浓度一般稍大于盐酸浓度的原因是
