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10.乙硼烷(B2H6)常应用于有机合成领域,可通过反应3NaBH4+4BF32B2H0+3NaBF4制得。下列说法正确的是A.基态B原子的轨道表示式25B.基态F原子的核外电子排布式为2s^22p^4C.BF1分子的空间结构为三角锥形D.NaBF3,中含有配位键
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.75%的酒精溶液中::H^+、Na^+、Cr2O7^2-、SO4^2-B.由水电离出的c(H^+)=10^-12mol/L的溶液中:Na^+、NH4^+、SiO3^2-、S2O3^2-C.遇KSCN溶液变为红色的溶液::Mg^2+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-D.Knc(OH^-)=0.1mol/L的溶液中::Na^+、Fe^2+、K^+、NO3^-
9.臭氧的分解过程如图所示。下列说法正确的是A.催化反应①②均为放热反应B.决定O3分解反应速率的是催化反应②C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+H)是催化反应②对应的逆反应的活化能D.温度升高,总反应的正反应速率增加,逆反应速率减小
7.在VSEPR中,电子对斥力大小顺序可认为:孤对电子一孤对电子>孤对电子一成键电子>成键电子一成键电子,当电子对之间的夹角大于90^时,斥力可忽略。当价层电子对数为5时,结构为三角双锥。PCl;是典型的三角双锥分子,两个编号为①的Cl原子和P在一条直线上,三个编号为②的Cl原子构成平面正三角形。SF4和BrF3价层电子对数也都是5,但它们分别有1对和2对孤对电子,以如图为参照。则它们的孤对电子分别占据什么位置时,价层电子对间斥力最小
11.用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7^2-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应:Cr2O7^2-+6Fe^2++14H^+2Cr^3++6Fe^3++7H2O,,最后Cr^3+*以Cr(OH)3形式除去,下列说法错误的是()A.电解过程中溶液的pH会增大B.阳极反应为Fe-2e^-=Fe^2+C.电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有2molCr2O7^2-被还原
